一般情況下，較強的氧化劑
[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]與濃鹽酸反應(yīng)時會有如下規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣．將214.5 g Ca(ClO)2投入500 mL 12.0 mol/L濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L，同時也得到一種具有漂白性的稀溶液．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．科目：高中化學 來源：0113 期中題 題型：單選題
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科目：高中化學 來源： 題型：
通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是
A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強的還原性
C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
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