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CH4分子呈空間__________型。之間的關(guān)系是___________（填“同種物質(zhì)”或“同分異構(gòu)體”）。

正四面體  同種物質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為
CH4
CH4
，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形
在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形
．
（3）電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為
硫
硫
，其氫化物的立體構(gòu)型為
V形
V形
，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是（　�。�
A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型
C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．N2穩(wěn)定性強于O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省嘉興一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是（ ）
A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型
C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．N2穩(wěn)定性強于O2

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