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一定量的鹽酸分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得溶液的濃度最小的是（）。
A.Mg  B.MgO  C.MgCO3  D.Mg（OH）2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北唐山市第一中學(xué)高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：單選題

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北唐山市高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．0.25mol?L-1鹽酸50mLB．0.2mol?L-1鹽酸12mL
C．0.50mol?L-1鹽酸20mLD．18mol?L-1硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：《第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2011年單元測(cè)試卷（B）（廣州市）（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．0.25mol?L-1鹽酸50mL
B．0.2mol?L-1鹽酸12mL
C．0.50mol?L-1鹽酸20mL
D．18mol?L-1硫酸15mL

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