Question

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                                   （  ）

A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬

B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原、

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知選項B正確。A不正確，也可以是金屬與非金屬；C不正確，例如燃料電池中負極不溶解；D不正確，原電池的正極不一定參與反應(yīng)，溶液中的陽離子不一定在此被還原，答案選B。

考點：考查原電池原理的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，有助于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后靈活運用即可。