Question

  a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1―	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

    （1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　    ；

    （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為     > 　　（用化學(xué)式表示）；

    （3）d溶于水的電離方程式　　　　　　　　    ；

    （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬　　　　  ；

    （5）c微粒是　　　　  ，f微粒是　　　　    （用化學(xué)式表示）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　 （2）堿性：NaOH > Mg(OH) 2 ；     （3）；     （4）水分子構(gòu)成分子晶體     （5）c微粒是OH，f微粒是H3O。

提示：

10電子微粒是中學(xué)化學(xué)研究討論最多的一種微粒，它起源于氖原子是10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，逐漸推廣到所學(xué)過的10電子微粒。它可借助元素周期表知識，歸納出以下微粒： 微    粒    組    成 實　　　　   例 10 電 子 微 粒 分子 單　　  核 Ne 多　　  核 HF、H2O、NH3、CH4 離子 單核 陽離子 Na、Mg、Al 陰離子 F、O、N、C、 多核 陽離子 H3O、NH 陰離子 OH     其中少數(shù)不常見的離子分別來源于：C（離子型碳化物，如碳化鈣的結(jié)構(gòu)中）、N（離子型氮化物，如氮化鎂的結(jié)構(gòu)中）、O（氧化鋁的結(jié)構(gòu)中）、NH（液氨電離）。     由上述知識推斷a、b、c、d、e、f、g七種微粒是顯而易見的 微粒代碼 a b c d e f g 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核 帶電荷數(shù)（單位電荷） 0 1+ 1― 0 2+ 1+ 0   Ne Na OH NH Mg H3O HO