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元素、原子、核素和同位素四個概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？

答案：
解析：

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，其決定因素是質(zhì)子數(shù)．元素是一類原子的“總稱”，不是微觀粒子，是個宏觀概念，只可以論種，不能論個，無質(zhì)量數(shù)；元素的相對原子質(zhì)量是由它的各種天然核素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)百分比計算出來的平均值．原子是具有一定質(zhì)子和一定中子的單核中性微粒，它是化學變化的最小(基本)粒子；其決定因素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)，是微觀概念，屬微觀粒子，可以論種類，也可以論個數(shù)．每種原子都有其相應的質(zhì)量數(shù)，其相對原子質(zhì)量就是用該原子的實際質(zhì)量與一種的原子的實際質(zhì)量的1/12相比而得到的比值．核素，其實就是一種原子．而同位素，是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素(原子)的互稱，是不同核素(原子)的一種特殊關系，其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．大多數(shù)的元素都有幾種核素而存在同位素關系，同位素關系的存在而導致了元素的相對原子質(zhì)量是個平均值．


提示：

對元素、原子、核素和同位素四個概念的比較，首先應從它們的定義入手，比較它們的區(qū)別和聯(lián)系，然后再從它們的結(jié)構(gòu)進行比較．它們的含義、決定因素、數(shù)量標準、相對原子質(zhì)量等不同，但又有聯(lián)系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子．
（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

（用離子方程式表示）；
寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質(zhì)參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無機非金屬材料的重要組成元素，請回答下列問題：
（1）F的元素名稱
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價氧化物的水花物反應的化學方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分別與B、E、F元素構(gòu)成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物形成過程
．
（6）試用事實說明B與F兩種元素的非金屬性強弱
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號 相關信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）鹽丙中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是
負
負
極（填“正”或“負”），在堿性條件下其電極反應是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
D
D
．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B、16O與18O核外電子排布方式不同C、16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同D、標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2所含的原子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子中一定只含極性共價鍵
C、
 
235
92
U和
 
238
92
U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D、ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

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