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下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Ag+    Cl-    Br-    K+
B、Fe3+   H+SiO32-   I-
C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子之間能產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的不能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Cl-、Br- 和Ag+ 產(chǎn)生沉淀而不能共存，故A錯誤；
B．I-和Fe3+能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2而不能共存，故B錯誤；
C．OH-和 HCO3-能生成 CO32-和H2O而不能共存，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不能發(fā)生反應，所以能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，有些題目中含有隱含條件，要注意結(jié)合隱含條件分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、4 mol/L
B、3.5 mol/L
C、3 mol/L
D、2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是（　　）
A、該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知反應及幾種物質(zhì)中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學方程式為
 
．
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學反應速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

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