Question

10．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．
（1）D的化學式為NO₂．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應②的離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目． 
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是c．
a、該反應為吸熱反應
b、物質G的濃度增大
c、反應產物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，則D是NO₂，NO和氧氣反應生成二氧化氮，E是最常見的無色液體，能和二氧化氮反應，則E是H₂O，F是常見強酸，則F是HNO₃，J溶液呈藍色，說明含有銅離子，則A是Cu，G是強酸，則G為H₂SO₄，C和F反應生成硫酸和NO，則C是SO₂、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H₂O₂，J為CuSO₄，
再結合題目分析解答．

解答 解：A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，則D是NO₂，NO和氧氣反應生成二氧化氮，E是最常見的無色液體，能和二氧化氮反應，則E是H₂O，F是常見強酸，則F是HNO₃，J溶液呈藍色，說明含有銅離子，則A是Cu，G是強酸，則G為H₂SO₄，C和F反應生成硫酸和NO，則C是SO₂、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H₂O₂，J為CuSO₄，
（1）通過以上分析知，D為NO₂，I為雙氧水，其電子式為，
故答案為：NO₂；；
（2）二氧化氮和水反應方程式為H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO，作氧化劑和還原劑的二氧化氮的物質的量之比為1：2，所以若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為$\frac{2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$mol；
（3）反應②的離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺，故答案為：2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺；
（4）反應③的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，該反應中轉移電子為2，單線橋標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（5）反應③中生成銅離子，銅離子對該反應有催化作用，故選c；
（6）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法，故答案為：冷卻結晶、過濾．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及對元素化合物的掌握，涉及物質推斷、氧化還原反應、物質分離、化學用語等知識點，正確推斷物質是解本題關鍵，題目難度中等．