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常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（     ）

A．0.01 mol•L-1     B．0.017 mol•L-1    C．0.05 mol•L-1     D．0.50 mol•L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

當n=1時，請寫出A-ABn的化學方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫出一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。

請回答：

   （1）X的電子式         ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為           。

   （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，

進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

取上述白色沉淀少量置于試管中，            

                                        。

   （3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

        a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

        b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

   （4）分子Z中所含元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

        當n=1時，請寫出A—ABn的化學方程式            （寫出一個即可）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州市高三適應性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是               。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                     （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是

                           ，反應的化學方程式是                                      。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                          。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                             。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三下學期第一次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。

請回答：

   （1）X的電子式         ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為           。

   （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，

進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

取上述白色沉淀少量置于試管中，            

                                        。

   （3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

        a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

        b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

   （4）分子Z中所含元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

        當n=1時，請寫出A—ABn的化學方程式            （寫出一個即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市崇文區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中Z、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。

請回答：

（1）X的電子式         ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為           。

（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，        。

（3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度：之和增大

（4）分子中所含菜元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

當n=1時，請寫出A—ABn的化學方程式            （寫出一個即可）。

 

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