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環(huán)境污染主要是人類對(duì)自然界的過度排放．下面環(huán)境問題與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　　）
A、溫室效應(yīng)--CO2
B、光化學(xué)污染--NO2
C、酸雨--SO2
D、臭氧層破壞--CO
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳；
B、光化學(xué)污染主要來自汽車、工廠產(chǎn)生的氮氧化合物；
C、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
D、破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴，與CO無關(guān)．
解答： 解：A、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故A正確；
B、氮氧化合物是造成光化學(xué)污染主要原因，故B正確；
C、形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫，故C正確；
D、破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴，而非CO，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為
 

②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe （OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （OH）2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液C可以是
 
．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3是該反應(yīng)的還原劑
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D、銅與98%的濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A、a是鋅，b是銅，c是稀硫酸溶液
B、a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C、a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D、a是碳，b是鐵，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同的事實(shí)是（　�。�
A、苯的一氯取代物（）沒有同分異構(gòu)體
B、苯的鄰位二氯取代物（）只有1種
C、苯的間位二氯取代物（）只有1種
D、苯的對(duì)位二氯取代物（）只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
 
（填序號(hào)）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

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