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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （乙酸）新制生石灰蒸餾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗設計題
分析：A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳；
B．NH4Cl和FeCl3都與NaOH溶液反應；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應；
D．乙酸與生石灰反應．
解答： 解：A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；
B．NH4Cl和FeCl3都與NaOH溶液反應，可加入適量氨水除雜，故B錯誤；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，應用分液的方法分離，故C錯誤；
D．乙酸與生石灰反應，加入時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氮氧化物的性質與利用具有重要意義．

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
 
．
②由MgO制成的Mg可構成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為
 
；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖2所示：
①甲的化學式是
 
；
②圖2中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是
 
．t1～t2時間內v正（乙）
 
v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應進行到t2時刻，改變的條件可能是
 
．
（3）用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為 ②2min時，容器內氣體的總物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應增加的配菜是
 
；米飯、饅頭的主要成分的化學式為
 
；鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是
 
．
②在氫氧化鋁、碳酸鈣、青霉素這三種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由核電荷數不同的A和B組成的五組元素如下表：
 組別 1 2 3 4 5
 A的核電荷數 2 19 6 9 11
 B的核電荷數 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是
 
，可以形成共價化合物的組是
 
，A、B元素最外層電子數相同的組是
 
，元素化學性質十分相似的組是
 
，屬于同一周期元素的組是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示電子轉移的方法正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明SO2具有漂白性的是（　�。�
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)紫色褪去
B、SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后紅色褪去
D、SO2通入溴水中橙色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示內容的對應說明錯誤的是（　�。�

圖示
說明該儀器用于配制一定物質的量濃度溶液該裝置制取干燥氨氣該裝置配制銀氨溶液該裝置中的漏斗為普通玻璃漏斗
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產生氫氣的物質的量相等且大于Na產生氫氣的物質的量，則n的取值范圍應滿足（　�。�
A、n＞1B、n=1
C、0.5≤n＜1D、n＜0.5

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