Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

Answer 1

A．新制氯水中加入固體NaOH，生成NaCl和NaClO，溶液遵循電荷守恒，應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸相比較，氨水濃度大，混合后溶液呈堿性，應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D.0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．