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在下列工業(yè)生產(chǎn)中沒有進行熱交換的是（　　）
A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)
分析：二氧化硫氧化反應、硝酸工業(yè)中氨氣的催化氧化、氮氣與氫氣的反應都需要加熱，而且反應放熱；電解飽和食鹽水是常溫下的反應，以此分析．
解答：解：二氧化硫的氧化反應、硝酸工業(yè)中氨氣的催化氧化、氮氣與氫氣的反應都需要加熱，而且它們反應時會放熱，所以使用熱交換器可以充分利用反應所放出的熱量；氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應，不需要進行熱交換，
故選B．
點評：本題考查了幾個常見工業(yè)生產(chǎn)的原理，注意工業(yè)反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安慶三模）在生產(chǎn)硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
；酸浸液經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經(jīng)過濾、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V2O5．在整個工業(yè)生產(chǎn)中沒有涉及到的反應有
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（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為
+4
+4
．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
偏高
偏高
．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
無影響
無影響
（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

 

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。

（3）如果沒有裝置C的設計，會導致                       

（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：             。

（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　 。

Ⅱ、反應結束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　         　　　。

為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論及反應離子方程式

①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。

_________________。

說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。

②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫紅色退去

說明：________________________。

 

綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在生產(chǎn)硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式______；酸浸液經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：______．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經(jīng)過濾、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V2O5．在整個工業(yè)生產(chǎn)中沒有涉及到的反應有______（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為______．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2011年安徽省安慶市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

在生產(chǎn)硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式______；酸浸液經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：______．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經(jīng)過濾、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V2O5．在整個工業(yè)生產(chǎn)中沒有涉及到的反應有______（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為______．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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