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6．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的量實質(zhì)上是物質(zhì)的質(zhì)量
D．1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O

分析 A．物質(zhì)的量是一種基本物理量，單位是摩爾；
B．從摩爾質(zhì)量概念分析，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量；
C．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是不同的物理量；
D．化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含有的原數(shù)目．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故C錯誤；
D．1個H2SO4分子中含有4個氧原子，2個氫原子和1個硫原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念和單位、分子中原子個數(shù)的計算，難度不大，要注意物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（2）二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平該反應的化學方程式．
②當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl1mol，可生成氣體（標準狀態(tài)下）11.2 L．
（3）有人做了一個改進實驗．擠壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并在管口點燃，可以看到可燃性氣體C有明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應試劑選擇正確的是c（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
C濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（　　）
A．最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=[N2]•[O2]
C．常溫下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應途徑是（　　）
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問題．
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實驗操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①應選用500mL的容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導致所配溶液濃度偏低
c．定容時俯視液面，導致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低
e．稱量時左盤放砝碼右盤放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無影響
（6）某同學從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫出“轉(zhuǎn)化”中的化學方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過濾”后須洗滌固體，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．

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