Question

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置

 

，實驗室制取W單質的離子方程式是

 

；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為

 

、

 

；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C中含有的化學鍵類型是

 

；
（4）用B在堿性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO₃^2-、W^-等，請寫出該反應的離子方程式

 

（不必配平）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答： 解：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素素，則：
（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：第三周期ⅦA族；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO，
故答案為：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數(shù)比為1：1，則對應的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）B是次氯酸鈉，具有強氧化性，CN^-具有還原性，所以次氯酸根離子和CN^-能發(fā)生氧化還原反應，次氯酸根離子被還原成氯離子，CN^-被還原成氮氣和碳酸根離子，該反應必須在堿性條件下進行，所以反應物中含有氫氧根離子，則反應的離子方程式為ClO^-+CN^-+OH^-→CO₃^2-+Cl^-+N₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+CN^-+OH^-→CO₃^2-+Cl^-+N₂↑+H₂O．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系及應用，題目難度中等，本題注意氯氣的實驗室制備方法和離子方程式的書寫，側重于考查學生對物質性質的綜合應用能力．