Question

某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦時損失硫為5％(質(zhì)量分數(shù))；在SO₂的催化氧化時有92％的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO₃為0.6％(質(zhì)量分數(shù))�，F(xiàn)有含FeS₂ 95％的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100t，問可制得98％的濃硫酸多少噸？

 

Answer 1

答案：
解析：

題中反應(yīng)有：①2；②2；③SO3+H2O=H2SO4，關(guān)系式為：FeS2～2H2SO4。     從數(shù)學(xué)中的集合對應(yīng)關(guān)系，各項有關(guān)硫元素的質(zhì)量分數(shù)均可歸于黃鐵礦的硫元素上，100t黃鐵礦中有部分在各步反應(yīng)中損失掉，實際用于生成硫酸的反應(yīng)方程式計算中的FeS2的質(zhì)量為： 100×95%×(1－0.6%)×92%×(1－5%)=82.532 t 設(shè)可制得98%的H2SO4為x t，有     FeS2    ～    2H2SO4     120           2×98     82.532 t       x t·98%   120∶2×98=82.532t∶x t·98%，    ∴ x=142.55