Question

①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)①②相連時，外電路電流從②流向①可知，金屬性是①大于②；根據(jù)①③相連時，③為正極可知，金屬性是①大于③；根據(jù)②④相連時，②有氣泡逸出可知，金屬性④大于②；根據(jù)③④相連時，③的質(zhì)量減少可知，金屬性是③大于④，綜上所敘，選項B正確。
考點：考查根據(jù)原電池原理進行金屬性強弱比較的判斷
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生靈活運用原電池進行金屬性強弱判斷的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的答題能力和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后靈活運用即可。