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I．(1)事實證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)式為___；
Ⅱ．(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學方程式為 ____；通電一段時間后如果轉(zhuǎn)移了0.4 mol e-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學式）。
I．(1)C
(2)H2+2OH-→2H2O+2e-
 Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4  ；16；CuO
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置為
第三周期ⅣA
第三周期ⅣA
，根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸
性強弱為
H3PO4＞H3AsO4
H3PO4＞H3AsO4
．
（2）上表元素中，原子半徑最小的是
F
F
，畫出硫離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）能證明Br2比I2的氧化性強的事實是
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
（用化學方程式表示）．
C N O F
Si P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為
NaClO將KI氧化生成了I2
NaClO將KI氧化生成了I2
，離子方程式為
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
．
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為
I2被Na2SO3還原生成了I-
I2被Na2SO3還原生成了I-
，離子方程式是
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO
 
2-
4
按氧化性由強到弱的順序排列為
ClO-＞I2＞SO42-
ClO-＞I2＞SO42-
．
（2）今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學反應(yīng)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強
Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強
Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
③鐵的還原性比銅強
Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當反應(yīng)達到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

h

 

 

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。

（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。

a. e的陰離子還原性強于f的陰離子                 b. f的氫化物酸性強于e的氫化物

c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)                                  d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

 

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