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有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是
[     ]
A．強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n
B．強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH<a＋n(a＋n>7)
C．強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n
D．弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH>b－n(b－n<7)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag（NH3）2]+，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		 FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問(wèn)：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K















 
回答下列各問(wèn)：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計(jì);
①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。
②測(cè)量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問(wèn)：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

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