Question

5．某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時X的轉化率為30%．
（4）下列措施使正反應的速率如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

編號	改變的條件	正反應的速率
①	降低溫度
②	增大Y的濃度
③	使用合適的催化劑
④	增大容器體積

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質的量減小，Z的物質的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達到平衡狀態(tài)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y?2Z，結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$及反應速率影響因素來解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質的量減小，Z的物質的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達到平衡狀態(tài)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05mol•L^-1•min^-1；
（3）2min時X的轉化率為$\frac{1.0-0.7}{1.0}$×100%=30%，
故答案為：30%；
（4）①降低溫度，正逆反應速率均減小，故答案為：減��；
②增大Y的濃度，反應物濃度增大，則正反應速率增大，故答案為：增大；
③使用合適的催化劑，則正反應速率增大，故答案為：增大；
④增大容器體積，濃度減小，則正反應速率減小，故答案為：減小．

點評 本題考查物質的量與時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、速率計算及速率影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．