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不同碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

在石墨中，碳原子呈層狀排列，每一層上的碳原子________結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用________，容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)．石墨________，________導(dǎo)電．

在金剛石中，每個(gè)碳原子都與相鄰的________結(jié)構(gòu)．金剛石________，________導(dǎo)電．

C60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：________，形似足球，號(hào)稱足球烯．每個(gè)C60分子中，含有________個(gè)正五邊形和20個(gè)正六邊形．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

多種多樣的碳單質(zhì)

1．不同碳單質(zhì)列表比較

2．不同碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①C原子呈________排列，每片上的所有C原子都在同一平面上．

②片層內(nèi)每個(gè)C原子與它周圍的3個(gè)C原子相連，形成________．

(2)金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①每個(gè)C原子與它周圍相連的4個(gè)C原子形成1個(gè)________．

②每________形成1個(gè)最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子不在同一平面上．

(3)C60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①球狀結(jié)構(gòu)，形似足球，號(hào)稱足球烯．

②每個(gè)C60分子中，含有12個(gè)正五邊形和20個(gè)正六邊形．

3．同素異形體

由同一種________不同的單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體．

例：碳元素的同素異形體：金剛石、石墨、C60等，氧元素的同素異形體：O2、O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是        ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                      ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                     。

 

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