Question

在25℃時，某NH₄Cl溶液的pH為4，下列說法中正確的是（　�。�
①溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）且c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14；
②由水電離出的 c（H⁺）約為1×10^-10mol/L；
③溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

• A、①②
• B、①③
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
②強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子；
③根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：①25℃時，某NH₄Cl溶液的pH為4，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14，故正確；
②強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10^-4mol/L，故錯誤；
③溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點(diǎn)是計(jì)算鹽溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度．