Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• B、標準狀況下，22.4L NH₃中含有電子數(shù)為8N_A
• C、1mol Al與足量HCl反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
• D、1mol?L^-1的AlCl₃溶液中，Cl^-的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質的量為3mol；
B、1mol氨氣含10mol電子；
C、根據(jù)反應后鋁元素的價態(tài)來分析；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故A正確；
B、標況下，22.4L氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣含10mol電子，故B錯誤；
C、鋁與鹽酸反應后鋁元素變?yōu)?3價，故1mol鋁失去3mol電子，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．