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A、B、C是常見短周期元素的單質，常溫下D為無色液體，E是一種常見的

溫室氣體。其轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物略去）。試回答：

（1）F的電子式為                  ；

（2）少量的金屬單質鋁與D和F混合，寫出反應的離子方程式                                           。

（3）D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器中充分反應，所得固體成分為                             ；其相應的物質的量為                  。

（1）

   （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

   （3）Na2CO3和NaOH；2mol和2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A6D與D2反應的化學方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有
N、S
N、S
（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應將ED2轉化為ED3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，ED2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應，生成1molCA3（氣體）和D2時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如表．則該反應的熱化學方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結構示意圖
；E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
O
O
，可以驗證該結論的是
BC
BC
；（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點  B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是
鹽酸（稀硫酸也可以）
鹽酸（稀硫酸也可以）
；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 �。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質的電子式是
 
，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（填寫編號）
 

A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式
 

②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：
 
．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段 時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年重慶理科測試模擬試卷（一）化學部分 題型：填空題

（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質及其氫化物是重要的工業(yè)生產原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相等，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工業(yè)上由A單質合成其氫化物的化學反應方程式為：                    ．
（3）當今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽極電極反應式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉移，生成氣體體積之和是        L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為??? mol。

 

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