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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒
制取Al2O3
B
將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水
檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，
驗證該溶液中肯定有NH4+
D
將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復紅色
驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
AC

試題分析：氫氧化鋁不能溶于氨水中，A正確；濃硫酸和木炭加熱的生成物是CO2和SO2，它們均能使澄清的石灰水變混濁，B不正確；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是氨氣，C正確；D不正確，驗證的應該是SO2漂白的不穩(wěn)定性，答案選AC。2漂白原理的判斷
點評：進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。該題是中等難度的試題，有利于培養(yǎng)學生的綜合實驗能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是
代號
實 驗
實驗目的
A
Cl2、Br2分別與H2反應
比較氯與溴的非金屬性強弱
B
同溫下測定相同濃度的Na2CO3，
和Na2SO4溶液的酸堿性
比較硫酸與碳酸的酸性強弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣
比較鎂與鋁單質的還原性強弱
D
同溫下用同一電路分別測定同濃度的
鹽酸和某一元酸溶液導電能力
比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(    )
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，沒有CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH) 2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH) 2兩種沉淀。

（1）各裝置連接順序為              →            →            。
（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為                               。
II．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是              ，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是                                         。
（2）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為                       。
III．沉淀轉化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為較疏松瓶易清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=___________（寫數(shù)值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．驗證明氨氣的溶解性大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　     mol·L?1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質量的重要指標，某研究性學習小組為了測定鍍膜厚度,設計了下面的實驗方案。
已知：
鋅與強堿溶液反應的離子方程式為 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
鋅的密度為dg/cm3
某學習小組同學設計了下圖裝置,使單側面積為Scm2、質量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。

回答下列問題 :
（1）儀器名稱A        _B        
（2）裝置中導管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細長玻璃管）在反應前后液面高度有何要求：
反應前_______________,反應后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應的離子方程式為             。
（5）請設計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應而進入溶液                   。
（6）實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1mL、V2mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數(shù)學表達式）。
（7）請另設計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如、、等。請你設計一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案。包括
（1）測定原理
（2）測定實驗的裝置圖
（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應用其中的一部分。②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：
     接____ _ ,        接____ __ ,       接      （填字母）
②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：
I中                         ；II中                          
③寫出裝置II中發(fā)生反應的方程式                              
④由強到弱排序三者的酸性順序                                

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同步練習冊答案