Question

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大�。�室溫下，用0．l00mol/LNH₃-H₂O滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L HC1和CH₃COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．①點溶液中C（H+）為0.200 mol/L

B．溶液溫度在①時最高

C．③點溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）

D．③點后因離子數(shù)目減，少使溶液電導(dǎo)率略降低

Answer 1

A、醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯誤．
B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氨水和鹽酸反應(yīng)時放熱，但氨水和醋酸反應(yīng)時因為醋酸電離吸熱導(dǎo)致該反應(yīng)放出的熱量小于和鹽酸放出的熱量，起初是氨水與溶液中H⁺反應(yīng)溶液中離子的物質(zhì)的量未變，但由于溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率減�。�隨著氨水與CH₃COOH反應(yīng)生成醋酸銨，使溶液中自由移動離子的濃度增大，故電導(dǎo)率又增大．所以溶液溫度在②時最高，故B錯誤．
C、③點溶液中，醋酸根離子是弱根離子所以部分水解，氯離子不水解，導(dǎo)致溶液中氯離子濃度大于醋酸根離子濃度，故C正確．
D、③點后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故D錯誤．
故選C．