Question

某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

 

，其理由是

 

．
（3）寫出淀粉水解的方程式

 

．
（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是

 

．[已知葡萄糖與Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O]．

Answer 1

考點(diǎn)：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：

分析：（1）淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
（2）葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行；
（3）淀粉為多糖，水解生成葡萄糖；
（4）依據(jù)1mol-CHO～1molCu₂O，根據(jù)生成的Cu₂O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，淀粉的水解率=

以水解的淀粉的質(zhì)量

淀粉的總質(zhì)量

×100%．

解答： 解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀，加入新制氫氧化銅溶液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全；
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Cu（OH）₂縣濁液；
（2）葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，
故答案為：不可以；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行；
（3）淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，淀粉水解的方程式為：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O

稀硫酸

n C₆H₁₂O₆；
故答案為：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O

稀硫酸

n C₆H₁₂O₆；
（4）淀粉水解的方程式為：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖），
一元醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H₂O+Cu₂O↓，
設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x則：
（C₆H₁₀O₅）_n～nC₆H₁₂O₆～nCu₂O
162n　　　　　　　144n
x　　　　　　　 　1.44 g
x=

162n×1.44g

144n

=1.62g；
淀粉的水解率=

以水解的淀粉的質(zhì)量

淀粉的總質(zhì)量

×100%=

1.62g

9g

×100%=18%；
故答案為：18%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了淀粉、葡萄糖的性質(zhì)以及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題時(shí)注意淀粉水解的條件和醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的條件．