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3．綠原酸的結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5mol Br2
D．綠原酸不能發(fā)生消去反應

分析 該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，結合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．環(huán)己烷結構中的C原子的共價鍵達到飽和，均為四面體構型，則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．綠原酸含分酚-OH，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4molBr2，故C錯誤；
D．環(huán)己烷結構中含-OH，且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握常見的官能團及性質的關系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖1所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學認為SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖2實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中含有親水基團但不溶于水的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3（CH2）11CH2OH
C．C17H35COONaD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列符合中，表示2個氫分子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實驗流程如下：
請回答：

（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數(shù)）．
①量取KMnO4溶液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．裝置的冷凝管的入水口應從b（填a或b）進水，此實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有IO3-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略．如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已略去），需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（3）假設丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾；
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反應類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分數(shù)，若通人3%的H2O2溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數(shù)為$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N2和H2O，若在標準狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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同步練習冊答案