Question

下列敘述正確的是（ ）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

【答案】分析：A．氯氣具有強氧化性，HCl為弱氧化性酸；
B．硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸弱堿鹽；
C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．
解答：解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；
C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯誤；
D．C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期律，明確同周知、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強氧化性來解答．