Question

在一定溫度下，測得0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的PH為3.0．則CH₃COOH在水中的電離度為

 

，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離度α=

已電離的醋酸分子

醋酸分子總數(shù)

×100%；CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，以此解答該題．

解答： 解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已經(jīng)電離的c（CH₃COOH），所以已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=

已電離的醋酸分子

醋酸分子總數(shù)

×100%=

1×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%；
由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已經(jīng)電離的c（CH₃COOH），
溶液中未電離的醋酸濃度為（0.1-0.001）mol/L，
Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

0.001×0.001

0.1

=10^-5，
故答案為：1%；10^-5．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、電離度和電離常數(shù)的計算等知識點，明確弱電解質電離平衡特點及有關計算公式是解本題關鍵，題目難度中等．