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下列粒子或物質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是

[　　]

A．氯分子
B．氯離子
C．液氯
D．氯原子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
，F(xiàn)易溶于E，其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC、該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性　1.2.1離子鍵(蘇教版必修2) 題型：022

氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：

(1)化合物Na3N是由________鍵形成的；

(2)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)________r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)Na3N能夠與水或酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一物質(zhì)中的正價基團(tuán)(原子或原子團(tuán))與另一種物質(zhì)中的負(fù)價基團(tuán)相互結(jié)合的反應(yīng)．

①寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②Na3N與過量的HCl(aq)反應(yīng)，生成________(填數(shù)字)種鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是____，該化合物是由_____鍵形成；

（2）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）______r（N3－）（填“＞”“＝”“＜”）．

（3）Na3N能夠與水或酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一物質(zhì)中的正價基團(tuán)（原子或原子團(tuán)）與另一種物質(zhì)中的負(fù)價基團(tuán)相互結(jié)合的反應(yīng)．

①寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化學(xué)方程式：______________________________；

②Na3N與過量的HCl（aq）反應(yīng)，生成____（填數(shù)字）種鹽，其電子式分別是____________．

 

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