Question

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑ 下列關(guān)于該反應的說法正確的是

A．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．該反應中氧化劑只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】考查氧化還原反應的有關(guān)判斷。根據(jù)反應的方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，化合價降低，得到1個電子，因此Cu₂S和Cu₂O都是氧化劑，銅單質(zhì)是還原產(chǎn)物；硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去電子，所Cu₂S還是還原劑，SO₂是氧化產(chǎn)物，所以只有選項A是正確的，其余都是錯誤的，選項D中19.2g銅的物質(zhì)的量是0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，答案選A。