Question

5．如表為元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分別代表元素符號，其中R元素的原子每個電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列敘述中正確的是（　　）

• A． XZ₃是平面正三角形分子
• B． 鈉與X形成的化合物Na₃X和NaX₃都是含有共價鍵的離子晶體
• C． W與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者弱于后者
• D． X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，但沸點前者比后者低

Answer 1

分析 圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．XZ₃是NBr₃，立體構(gòu)型為三角錐形；
B．Na₃N中無共價鍵；
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；氫鍵使沸點升高．

解答 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，則：
A．XZ₃是NBr₃，NBr₃中N形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，為sp³雜化，含有一個孤對電子，立體構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；
B．Na₃N中無共價鍵，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，故C正確；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞W(wǎng)；X的氫化物是氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，使沸點相對較高，即X的氫化物比W的氫化物沸點高，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，利用元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的判斷、非金屬性比較的方法及氫鍵的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．