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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)中，C原子有可能處于同一平面上的最大組合是（    ）

A.①④                 B.②③                   C.①②④                  D.全部

思路分析：甲苯中，甲基碳取代了苯分子中的1個(gè)H原子，苯分子中所有原子共面，則甲苯分子中所有C原子共面。

    苯乙烯，苯基與跟它相連的C原子形成苯平面，乙烯基與跟它相連的C原子形成乙烯平面，此二平面相交于一條直線(xiàn)——碳碳單鍵，由于碳碳單鍵是可以轉(zhuǎn)動(dòng)的，通過(guò)轉(zhuǎn)動(dòng)可以使二平面共面：

    同理,聯(lián)苯分子中2個(gè)相交于碳碳單鍵的苯平面，也可以通過(guò)轉(zhuǎn)動(dòng)單鍵而共面。

苯乙炔中，存在苯平面和炔直線(xiàn)，炔直線(xiàn)上有2個(gè)C原子在苯平面上，但炔直線(xiàn)屬于苯平面：

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
，⑧
；
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
鉀
鉀
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，最不活潑的元素是
氬
氬
．（均填元素名稱(chēng)）
（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序
KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序
SiH4＜H2S＜HCl
SiH4＜H2S＜HCl
（均用化學(xué)式填空）
（5）第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類(lèi)型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．寫(xiě)出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵．示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近日國(guó)內(nèi)知名山茶油品牌“金浩茶油”被多家媒體曝光含致癌物苯并（a）芘超標(biāo)．苯并（a）芘是一種致癌物、致畸原及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強(qiáng)致癌物．苯并（a）芘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)苯并（a）芘的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫(xiě)化學(xué)式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，導(dǎo)致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為
相等
相等
．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類(lèi)化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的電子式是
，該分子的空間構(gòu)型為
直線(xiàn)型
直線(xiàn)型
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

（5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為
4
4
NA，列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是
③
③

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試（必修）試卷 題型：單選題

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是

A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+
D．電子從碳棒經(jīng)外電路流向銅棒

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同步練習(xí)冊(cè)答案