Question

有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄．E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出五種元素的名稱A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

；E：

 

．
（2）畫出E的原子結構示意圖

 

，寫出電子式D₂A₂

 

；EB₄

 

．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低（填化學式）

 

＞

 

．
（4）寫出D單質與CuSO₄溶液反應的離子方程式

 

．
（5）C₂A是由

 

鍵形成的

 

分子；EB₄是由

 

鍵形成的

 

分子（填“極性”或“非極性”，上同）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E的M層電子數是K層電子數的2倍，故E應為Si；C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大，故C為氫，D為鈉，A為氧，據此得知EA₂為SiO₂，CB可與SiO₂反應生成H₂O和氣態(tài)物質EB₄，據此得知EA₂為SiO₂，氣態(tài)EB₄為SiF₄，即B為氟，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，
（1）A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧；　氟；　氫；　鈉；　硅；（2）E為Si，Si有3層電子，最外層電子數為4，故其原子結構示意圖為：，D₂A₂為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，EB₄為SiF₄，SiF₄類似于CCl₄，故其電子式為：，故答案為：；；；
（3）SiO₂為原子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiO₂沸點高于SiF₄，故答案為：SiO₂；SiF₄；
（4）Na與硫酸銅反應原理為：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，單質、沉淀不能拆，故總反應的離子反應方程式為：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故答案為：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（5）C₂A是H₂O是由H-O極性共價鍵構成的極性分子，SiF₄是由Si-F極性共價鍵構成的非極性分子，故答案為：；極性；極性；極性；非極性．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，推斷出各種元素是解決本題的關鍵，屬于�？碱}．