Question

某合作學(xué)習(xí)小組分別利用裝置I、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)，
（1）I中反應(yīng)的離子方程式為

 

；Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；比較裝置I、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象，其不同點是

 

；

（2）該小組給I反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻．實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸．倒吸后，試管中混合液呈淡藍(lán)色，試管中有色氣體消失．
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是

 

；
②“倒吸”的原因是

 

；
③“溶液呈淡藍(lán)色”的可能原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬銅和濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸鹽、水以及二氧化氮，銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色的；
（2）①硝酸受熱分解會產(chǎn)生紅棕色的N0₂，并且2NO₂?N₂O₄是放熱的過程；
②氮的氧化物可以和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生反應(yīng)；
③含有銅離子的鹽溶液是淡藍(lán)色的溶液．

解答：解：（1）金屬銅和濃硝酸之間劇烈反應(yīng)生成綠色硝酸銅溶液、水以及紅棕色氣體二氧化氮：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅、一氧化氮無色氣體和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu在濃硝酸中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，Cu在稀硝酸中反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變紅棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）①①“試管上部氣體顏色變深”是因為二氧化氮濃度增大導(dǎo)致的，硝酸受熱分解產(chǎn)生N0₂或2NO₂?N₂O₄的平衡逆向移動，都是二氧化氮濃度增大的原因，故答案為：
硝酸受熱分解產(chǎn)生N0₂或2NO₂?N₂O₄的平衡逆向移動；
②“倒吸”的原因是試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，因為氮的氧化物被NaOH溶液吸收，故答案為：氮的氧化物被NaOH溶液吸收，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低；
③氮的氧化物被NaOH溶液吸收后，因為NO₂、硝酸與NaOH完全反應(yīng)，則溶液變?yōu)橄�Cu（NO₃）₂溶液，故答案為：NO₂、硝酸與NaOH完全反應(yīng)，溶液變?yōu)橄�Cu（NO₃）₂溶液．

點評：本題結(jié)合化學(xué)實驗方案的設(shè)計來考查學(xué)生硝酸的化性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．