Question

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

A．煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B．用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．稱取19.0g SnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol?L-1 SnCl2溶液

D．測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

Answer 1

A、NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故A錯誤；
B、用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子先得電子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，還原性鎂強于銅，故B正確；
C、二氯化錫中的錫離子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液時應(yīng)加入少量的稀鹽酸溶液來抑制水解，故C錯誤；
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氫氟酸和鹽酸的酸性強弱，而元素的非金屬性強弱取決于元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，故D錯誤．
故選B．