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有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H2SO4→________＋________＋________(填化學(xué)式)

②反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子．

答案：
解析：

K2SO3＋KIO3＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2O，5


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
D
D
（填序號）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
B
B
．
A、升高溫度
B、將CH3OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省嵊州一中高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C（化學(xué)） 題型：填空題

（20分）在右下圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g。

請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                       。
C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                      .
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式                                      。
（3）甲池電解后溶液的c(H+)為          ，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入        ，其質(zhì)量為        g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①假設(shè)一：                                                ；
②假設(shè)二：                                                。
（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計(jì)  中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在右下圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g。

請回答下列問題：

（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                        。

     C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                       .

（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式                                       。

（3）甲池電解后溶液的c(H+)為           ，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入         ，其質(zhì)量為         g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①假設(shè)一：                                                 ；

②假設(shè)二：                                                 。

（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計(jì)   中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在右下圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g。

請回答下列問題：

（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                        。

     C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                       .

（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式                                       。

（3）甲池電解后溶液的c(H+)為           ，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入         ，其質(zhì)量為         g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①假設(shè)一：                                                 ；

②假設(shè)二：                                                 。

（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計(jì)   中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？

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