Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＞0
• B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
• C、室溫下K（HCN）＜K（CH₃COOH），說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大
• D、H₂S（g）+FeO（s）?FeS（s）+H₂O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、利用△H-T△S＞0是反應不能自發(fā)進行分析；
B、從弱電解質(zhì)的平衡移動分析；
C、電離度與起始濃度、同離子效應等有關(guān)；
D、加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，分析反應的△V即可．

解答： 解：A、反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，該反應的△S＞0，則，△H＞0，故A正確；
B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導致其pH增大，故B錯誤；
C、電離度與起始濃度、同離子效應等有關(guān)，K（HCN）＜K（CH₃COOH），不一定說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大，故C錯誤；
D、因為該反應的氣體體積反應前后沒有變化，加壓不會影響平衡移動，故D錯誤．
故選：A

點評：本題考查反應自發(fā)進行的條件以及弱電解質(zhì)的電離平衡移動、化學平衡的移動、K與電離度的關(guān)系，特別是K與電離度的關(guān)系應深刻理解．