Question

Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.4mol/L，另取等質(zhì)量的混合物加強熱至質(zhì)量不變，求剩余固體的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：將固體混合物灼燒，NaHCO₃分解生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，Na₂CO₃?10H₂O失去結晶水生成Na₂CO₃，最后得到的固體是Na₂CO₃，根據(jù)Na原子守恒計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再利用m=nM計算．

解答：解：將Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃的混合物加熱至質(zhì)量不變，NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃?10H₂O失去結晶水生成Na₂CO₃，最后得到的固體為Na₂CO₃，
根據(jù)Na原子守恒，有n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.1L×0.4mol?L^-1=0.02mol，
固體Na₂CO₃ 質(zhì)量m（Na₂CO₃）=0.02mol×106g/mol=2.12g．
答：最終剩余固體質(zhì)量為2.12g．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后固體的成分的判斷，再根據(jù)Na元素守恒計算．