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下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少，則二氧化氮將空氣排出，其密度比空氣的大，所以中間的試管中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，以此來(lái)解答．
解答：解：A．試管中進(jìn)入氣體后接著排出，不利于氣體的收集，空氣不能排出，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮將空氣排出，其密度比空氣的大，則中間的試管中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮將空氣排出，其密度比空氣的大，則中間的試管中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，符合要求，故C正確；
D．氣體的密度比空氣的密度大，則長(zhǎng)進(jìn)短出，而圖中試管上部的空氣不易排出，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以濃硝酸與Cu反應(yīng)考查氣體的收集，注意二氧化氮的密度比空氣大，采取向上排空氣法收集，明確導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體用導(dǎo)線連接后插入中間的液體中，其中能組成原電池裝置的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
偏低
偏低
（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)         起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=
-56.01kJ/mol
-56.01kJ/mol
；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變），其原因是
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高．
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）常溫下，X的顏色是
黃綠色
黃綠色
．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若用下列裝置只進(jìn)行Z+W═X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是
bca
bca
（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是

 

 

 

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