Question

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時間t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A)              α(B)。

（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化          （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                    。

 

Answer 1

【答案】

小于  大于   減小   v（正）減小，等壓充入Ar，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小

【解析】（1）合成氨的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)過程中容器體積不變，則壓強(qiáng)會減小，而壓強(qiáng)小，則反應(yīng)速率慢。同時壓強(qiáng)小反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也低。

（2）壓強(qiáng)不變，沖入稀有氣體，所以容器的體積必須增大，故相當(dāng)于將原平衡體系的壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率減小，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會降低。