Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.3N_A

B. 常溫常壓下，0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

C. 50mL18.4mol·L^－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D. 某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂，因此0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為N_A，A不正確；B、過氧化鈉與CO₂反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。其中氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此1mol過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol，則常溫常壓下，0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，B正確；C、銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)。50mL18.4mol·L^－1濃硫酸的物質(zhì)的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，C不正確；D、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，D不正確，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算