Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、往氫碘酸中滴加FeCl₃溶液：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂
• B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• C、用鉑做電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• D、硫氫化鈉水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B、氫氧化鈉過量，按照碳酸鈣的組成進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
C、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D、該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式，硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子．

解答： 解：A、氫碘酸中滴加FeCl₃溶液，碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，故A正確；
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、用鉑做電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D、硫氫化鈉水解生成硫化氫和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．