Question

8．某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題．
（1）A物質的化學式為Na₂CO₃；操作1的名稱是過濾．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量．
（3）寫出反應②的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數是70%．

Answer 1

分析 由分離流程可知，溶解后加過量的Na₂CO₃可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na₂CO₃，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，溶解后加過量的Na₂CO₃可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na₂CO₃，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A為Na₂CO₃，操作1的名稱是過濾，故答案為：Na₂CO₃；過濾；
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量（或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無渾濁），
故答案為：保證鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；
（3）反應②的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．因鹽酸易揮發(fā)，如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有影響，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=$\frac{50.0g}{100g/mol}$=0.5mol，則樣品中NaCl的質量分數是$\frac{185.0g-0.5mol×111g/mol}{185.0g}$×100%=70%，故答案為：70%．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、流程中的反應混合物分離提純方法的選擇為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的綜合考查，題目難度不大．