Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol?（L?s）^-1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?（L?s）^-1；③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol?L^-1；④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．其中正確的是（　�。�

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：①根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
③根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（A），2s時物質(zhì)A的濃度=A的起始濃度-△c（A）．
④根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△n（B），進(jìn)而計算△n（B），根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答： 解：①v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，故①錯誤；
②v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol?L^-1?s^-1=0.15mol?L^-1?s^-1，故②正確；
③△c（A）=△n（C）=0.6mol?L^-1，△n（A）=0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，平衡A的濃度c（A）=

4mol-1.2mol

2L

=1.4mol/L，故③正確；
④根據(jù)方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol?L^-1，故△n（A）=0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，△（B）=

1

2

△n（A）=0.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol

2mol

×100%=30%，故④錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．