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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法錯誤的是（　　）
A．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
B．硅膠是一種無毒無味，吸附水能力強的物質，常用作袋裝食品的干燥劑
C．纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D．合金的生成常會改善金屬單質的性質，日常生活中合金的使用范圍遠大于純金屬

分析 A．甲醛易溶于水；
B．硅膠具有吸附能力；
C．光導纖維的主要材料為二氧化硅；
D．合金具有優(yōu)良的機械性能，應用廣泛．

解答 解：A．甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗，故A正確；
B．硅膠具有吸附能力，且無毒，可用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；
C．光導纖維的主要材料為二氧化硅，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．合金具有優(yōu)良的機械性能，應用廣泛，則使用范圍遠大于純金屬，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，側重于分析與應用能力的考查，注意把握物質的性質、環(huán)境保護、化學與生活的關系為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H8的有機物X，X核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，下列相關說法正確的是（　�。�
A．X是乙烯B．X能使溴水褪色
C．X屬于不飽和烴D．X的二氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列圖示操作，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
制取氨氣		B．
干燥氯氣		C．
轉移溶液		D．
萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學有關的說法中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1 NA
D．閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為．
（4）某單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數．摩爾質量為M，則該原子的配位數為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強還原劑．某學習小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應制取水合肼（N2H4•H2O），反應方程式為：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列問題：
（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用圖的裝置一制備NaClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．然后加快三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質的化學式為CO（NH2）2
②制備水合肼的關鍵之一是控制NaClO溶液不能過量，否則N2H4•H2O和NaClO發(fā)生反應，產物之一是無色無味、性質穩(wěn)定的單質氣體，則反應的化學方程式為N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③測定餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴I2溶液時，溶液有無色變成藍色，且半分鐘內不褪色．實驗測得消耗I2溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
操      作現   象結   論
A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．將濃度均為0.10mol•L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．將0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
D．將等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置錯誤的是（　�。�
A．
實驗室制備NO		B．
實驗室制取NH3
C．
收集SO2并驗證其還原性		D．
驗證銅綠受熱分解的酸性氣體產物

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