Question

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有、、等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的溶液、過量的NaOH溶液和過量的溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性．

請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______________．

(2)海水提取食鹽后的母液中有、、等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？

(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（  ）

A.H₂ 　　  B.CO₂　　   C.空氣　　 D.O₂

Answer 1

答案：略
解析：

(1)， (2)石灰乳作沉淀劑，，使以沉淀的形式分離出來，便于后續(xù)操作． (3)化合態(tài)．從海水中提取氯化鎂的過程并不涉及元素化合價的變化，因此是非氧化還原反應(yīng)．電解法冶煉金屬鎂時，鎂的化合價由價降低到0價，氯的化合價由價升高到0價，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)． (4)A 　　以海水資源的綜合利用為載體，分別考查了離子反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)知識、金屬鎂的有關(guān)性質(zhì)． 　　(1)加入氯化鋇時，主要是除去粗鹽溶液中的，與其中的生成沉淀：；過量的NaOH溶液則是為了除去：；過量的溶液中的則和、之前加入的過量的發(fā)生離子反應(yīng)：，，此時溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl和；最后加入鹽酸是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，除去過量的． 　　(2)加入石灰乳的目的是為了使以沉淀的形式分離出來，便于后續(xù)操作． 　　(3)海水中的鎂是以鹽的形式存在，其中鎂元素處于化合態(tài)．從海水中提取氯化鎂的過程并不涉及元素化合價的變化，因此是非氧化還原反應(yīng)．電解法冶煉金屬鎂時，鎂的化合價由價降低到0價，氯的化合價由價升高到0價，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)． 　　(4)預(yù)習(xí)下一作業(yè)的內(nèi)容可知金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)．