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設(shè)計(jì)方案探究Na2O2、Na2O混合物中Na2O2的含量。

方法一  在一個(gè)質(zhì)量為mg的燒杯中稱取ag混合物，向其中加入bmL水（足量），充分反應(yīng)后稱量，直到兩次稱量結(jié)果相差不超過0.1g（托盤天平）為止，得到燒杯及溶液質(zhì)量共cg。根據(jù)產(chǎn)生的O2的質(zhì)量（m+a+b×1-c）計(jì)算出Na2O2的量。
方法二  稱取ag混合物，加水溶解后配成500mL溶液，取25mL溶液，滴加酚酞作指示劑，用bmol?L-1鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)，用去鹽酸cmL。根據(jù)混合物的質(zhì)量和溶于水后產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量（2×10-2bcmol）計(jì)算出Na2O2的質(zhì)量。
方法三  稱取ag混合物置于一質(zhì)量為mg的玻璃管中，從一端向玻璃管中通CO2直至過量（即兩次稱量相差不超過0.1g），稱得玻璃管及固體共bg。根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量計(jì)算出Na2O2的質(zhì)量。
方法四  稱取ag混合物，加足量稀鹽酸后，將溶液轉(zhuǎn)移到質(zhì)量為mg的干燥蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)完溶劑后，稱得蒸發(fā)皿和NaCl晶體共bg。根據(jù)NaCl的質(zhì)量（b-m）和混合物的質(zhì)量計(jì)算出Na2O2的量。
方法五 稱取ag混合物置于一質(zhì)量為mg的玻璃管中，通入純的氧氣并加熱，充分反應(yīng)后，再緩緩?fù)ㄈ隣2，冷卻后稱量。重復(fù)通O2、加熱、冷卻、稱量，直至兩次稱量相差不超過0.1g，稱得玻璃管及固體質(zhì)量共為bg。根據(jù)消耗O2的質(zhì)量（b-m-a）先算出Na2O的質(zhì)量，再計(jì)算出
 Na2O2的質(zhì)量。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進(jìn)氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡單的測定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO2-
NO2-
（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
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