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（1）已知，反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中的能量變化
 
  如右圖所示，則該反應(yīng)的DH＝              。

（2）已知：

Fe2O3(s) + 1/3 CO(g) == 2/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO2 (g)

DH＝－15.7 KJ·mol—1

          Fe3O4(s) + CO(g) == 3 FeO(s) + CO2(g)

                             DH＝－19.3 KJ·mol—1

          寫出Fe2O3和CO氣體反應(yīng)生成FeO和CO2的熱化學(xué)方程式：                

       

（1）-（b－c） kJ·mol-1  (3分) 單位漏寫或?qū)戝e(cuò)均不給分

（2）Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)；ΔH =－28.6 kJ·mol－1 (3分)

     熱化學(xué)方程式中有任一錯(cuò)誤，系數(shù)沒有化成最簡(jiǎn)單系數(shù)比的均不給分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
1
1
，R元素在RO3n-中的化合價(jià)是
+5
+5
．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
①在上述有編號(hào)的步驟中，需用氧化劑的是
④
④
（填編號(hào)）．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
1
1
Na2Cr2O7+
6
6
KI+
14
14
HCl--
2
2
CrCl3+_NaCl+
6
6
KCl+
3
3
I2+（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
381g
381g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?張家口一模）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有A，可幫助消化．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）
（1）E的名稱是
鐵
鐵
，H的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．
（3）如圖中涉及到
D
D
基本反應(yīng)類型．
A．一種         B．二種          C．三種         D．四種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷） 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。
（2）已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。
    a．氧化性：   b．氧化性：
    c．還原性：          d．還原性：
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方
向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年東北三省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為     。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式                          ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                     。

A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：                        。

③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)=           。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

 

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